Bolitas de unicel

Modelo elaborado en clase:
Enlace Sodio con Cloro
(Rojo con verde)

Modelos de ejemplo ya hechos:
Enlace Sodio con Cloro
(Plateado con rojo)

Na-1e -> Na+1 oxida
Cl+1 -> Cl-1 reduce

Na+1Cl-1

Enlace Bario con Cloro
(Plateado con dorado)

Ba-2e -> Ba+2 oxida
Cl+1 -> Cl-1 reduce

Ba+2Cl-1
Cl-1

Sintesis correo Portal oxigeno sobre elementos y Modelos atomicos

Oxigeno, componente activo del aire.

 

Introducción

Entender la importancia del oxigeno en el proceso de reacción con los metales y los no metales.

La relación que tiene la combustión con la oxidación y la importancia que tiene en nuestra vida cotidiana.

Reacciones del oxigeno

El oxigeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra ya que ocupa el 50% de masa en la corteza terrestre y el 21% en la atmosfera. Es un elemento que reacciona fácilmente con los metales y no metales, ocupa el segundo lugar después del flúor en reactividad.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, es una forma abreviada de expresar un cambio.

Reacción con metales

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, desprendiéndose de este una luz blanca que hace que hace que se convierta en un sólido blanco y frágil llamado oxido de magnesio.

Mg tiene (2+) y O tiene (2- ) según sus valencias correspondientes, la formula de nuestro compuesto debe de ser eléctricamente neutra y nuestra formula quedaría… MgO (2+) (2- )= 0.

Reacción con no metales

A través de una ecuación podemos observar las transformaciones  que sufren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí y  describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con ayuda  de la energía calorífica.

Cuando el carbono es expuesto a una flama se lleva a cabo la combustión desprendiéndose un gas llamado monóxido de carbono, desprendiéndose energía.

Reacciones oxido con agua

Al combinar metales con no metales obtenemos nuevos compuestos.

Óxidos metálicos con agua se llaman hidróxidos

Óxidos no metálicos con agua se llaman oxácidos.

Sólo se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción.

Laboratorio virtual

Reglas de nomenclatura

Reglas que se aplican para nombrar y poder representar mediante símbolos y formulas a los compuestos químicos y elementos

Existen 3 sistemas..  Tradicional, Stock y Estequimetrico

Óxidos metálicos

Combinación de oxigeno con metales  que producen bases

Tradicional

Se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor

Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal

Estequiometrico

Se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen

Óxidos ácidos

Combinación de oxigeno con un no metal

Stock

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia

Tradicional

Se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia.

Estequiometrico

Empleando las raíces griegas

Hidróxidos

Formados por un metal y oxigeno

Stock

Palabra hidróxido

Tradicional

Misma nomenclatura (oso, ico)

Estequiometrico

Cantidad de elementos que constituyen el compuesto

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura

Ácidos

Oxido no metálico con agua forman un acido

La lluvia acida produce estos tipos de compuestos ya que se combinan los desechos de industrias  con el agua y la humedad del medio ambiente.

Stock

Sufijo ato, valencia del no metal, de hidrogeno

Tradicional

Se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

Estequiometrico

Cantidad de elementos que constituyen el compuesto mediante números romanos y raíces griegas

Hidrácido

Hidrogeno y no metal

Stock

Sufijo uro, preposición de, de hidrogeno

Tradicional y estequiometrico

Acido, nombre del no metal, sufijo hídrico, en solución acuosa

Balanceo

Igualación del numero de átomos de cada elemento, tanto reactivos como productos

Verifica la Ley d ella materia

Para balancear correctamente se necesita

-Que la ecuación este completa y correcta

-Balancear metales, no metales, oxigeno e hidrogeno presentes

-Escribir los coeficientes de inicio

-Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente

- sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Balanceo de un fenómeno de neutralización

Reacción de un acido con un base y la formación de sal y agua

-Contar el número de elementos existentes en la ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos

-indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.

Actividad final

Modelos atómicos

Introducción

Relación entre el descubrimiento de las partículas subatómicas y el cómo se han propuesto diferentes modelos atómicos.

Los modelos atómicos es una manera hipotética de ver el comportamiento de lo que nos rodea.

Organización de la tabla periódica

Ejercicio 1

Modelo de Dalton

Inicia la revolución científica

Creía que la transformación de un elemento en otro sería posible mediante un elíxir y producirían radiaciones, retomó el concepto de volatilidad para los procesos de cambio de estado, el concepto de lo permanente para la conservación de la materia; la palabra “átomo” y lo asocia con el de “elemento”.

Primer postulado

Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.

Segundo postulado

Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, y no se pueden crear o destruir.

Tercer postulado

Formación de un compuesto

Cuarto postulado

Los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.

Importancia

Explicarla ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se transforman y producen productos”.

Modelo de Thompson

Descubrió los rayos catódicos, llego a la conclusión de que la carga negativa también formaba parte del átomo. Stoney los nombro como electrones.

Recibió el premio nobel de de física en 906 y pudo explicar la electricidad estática propuesta por Tales y Faraday.

Modelo

Considera al átomo como una esfera que contiene carga eléctrica positiva y en el se distribuyen los electrones, este modelo es mejor conocido como budín de pasas.

Importancia

Descubrimiento del electrón

Las reacciones de electrolisis

Rutherford

Logra deducir que existe una zona con carga positiva y la llamo núcleo.

Se intereso por las sustancias fluorescentes, empleadas en los rayos catódicos y descubrió la radiactividad.

Modelo

El centro del átomo está constituido por el núcleo donde existe carga positiva y le dio nombre de protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario

Descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga y la llamo neutrón.

Modelo de Bohr

Propuso dar una explicación de por qué los elementos presentaban los espectros de emisión y absorción y por qué eran diferentes unos de otros, para ello retomó los trabajos de Max Planck acerca de los cuantos o fotones y de Gustav Kirckhoff quien estudió el color que emitía la flama del mechero al quemar algunas sustancias.
Bohr  supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.
Planteó que se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón “salta” a  un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción.

Aportaciones y limitaciones

Las orbitas del átomo son circulares

No logra explicar los espectros de otros elementos, solo el del hidrogeno.

Conclusión

La ciencia siempre está en constante avance

Práctica de Reacciones

Reacciones

Objetivo:

Observar los diferentes tipo de reacciones:
-Sintesis
-Sustitucion simple
-Sustitucion doble

Hipótesis:

-Simple:
A + B -----> AB

-Sustitución simple:
A+BC -----> AC+B

-Sustitución doble:
ABC+DE -----> DBC+AE

Materiales:

-Mechero
-Encendedor
-Pinzas para sugetar
-Tubos de ensayo
-Magnesio
-Cloruro de Sulfato
-Zinc
-Nitrato de Plomo
-Yoduro de Potasio

Procedimiento:

-Sintesis:
-Prende el mechero
-Agarra con las pinzas la tira de magnesio y acercala al fuego
-Observa como desprende luz y calor

-Sust. Simple:
-Coloca cloruro de sulfato en un tubo de ensayo y agrega el cuadrito de zinc
-Observa como se oxida el zinc

-Sust. Doble:
-Coloca nitrato de plomo en un tubo de ensayo y agrega yoduro de potasio
-Observa como cambia de color la sustancia

Observaciones:

-Sintesis:
2Mg(s) + O2 (g) --- ^ ---> 2MgO + luz + ^

-Sust. Simple:
CuSO4(ac) + Zn(s) ----> ZnSO4 + Cu

-Sust. Doble:
Pb(NO3)2(ac)+KI(ac) ----> KNO3 + PbI2

Análisis:

-Al aplicar calor es una reacción endotérmica

-Al desprenderse luz y calor es una reacción exotérmica

Conclusión:

Al tener dos o mas reactivos y realizar una reacción obtenemos uno o mas productos según corresponda.

Electrolisis del agua

Electrólisis del Agua

Objetivo:

Observar la electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento.

Hipótesis:

H2O es un compuesto (agua) y al separarlo mediante la electrólisis se espera obtener el doble de hidrógeno que de oxígeno como se muestra en nuestra fórmula.

Materiales:

-bateria
-cables y caimanes
-tubos de ensayo
-recipiente de vidrio
-hidróxido de sodio
-clavos/grafito
-cerillos de madera
-pipeta

Procedimiento:

-Agregar hidróxido de sodio en un recipiente de vidrio con agua.
-Colocar cables a los caimanes y conectarlos a la bateria.
-Colocar en el otro extremo del clavo un clavo.
-Llenar los tubos de ensayo con el liquido del recipiente
-Con cuidado introduce los clavos atados al cable en el tubo de ensayo sin que se salga el liquido.
-Espera y observa
-Después de cierto tiempo realiza un marca en el tubo para indicar cuanta cantidad de hidrógeno y de oxigeno hay en cada uno.
-En el tubo donde se encuentra el hidrógeno acerca la flama de un cerillo y observa como la llama se aviva.
-Llena ambos tubos de ensayo con agua hasta la marca y mide la cantidad de agua que hay en cada uno con la pipeta.
-Registra tus resultados.

Observaciones:

-Experimentación
H = 1.1
O = .6

-Aparato de Hoffman
H = 11.2
O = 5.8

Realizando la electrólisis del agua se observa que se obtiene el doble de cantidad de hidrógeno que de oxígeno.

Análisis:

ánodo = cable rojo / oxígeno
cátodo = cable negro / hidrógeno

O (-) se conecta (+)
H (+) se conecta (-)

Conclusión:

El agua esta conformada por 2 moléculas de hidrógeno y 1 molécula de oxígeno. Es decir el doble de H que de O.

Sintesis del Agua. #Laboratorio

Sintesis del agua e hidrógeno

Objetivo: Comprobar nuestra fórmula mediante un experimento.

2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l) + /_\ + luz

Hipótesis: Cuando se unen dos o mas elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción quimica llamada síntesis o combinación.

Materiales:
-tubos de ensayo
-tapón monohoradado
-envase de refresco vacio
-manguera
-encendedor
-tapón simple
-recipiente con agua
-ácido clorhídrico
-zinc
-agua oxigenada
-levadura fresca

Procedimiento:
-Llenamos el envase de refresco con agua y lo colocamos en un recipiente con agua.
-Colocamos cuidadosamente la manguera en el envase.
-En un tubo de ensayo colocamos ácido clorhídrico con mucho cuidado y luego agregamos zinc, tapamos rapidamente con un tapón monohoradado que tendrá la manguera que conducirá el oxígeno de la reacción a nuestro envase; llenamos solo hasta la 3ra parte.
-Realizamos lo mismo con un tubo de ensayo colocando agua oxigenada y levadura fresca como catalizador; llenamos la botella por completo. *Tener precaución ya que el tubo de ensayo se calienta mucho y muy rápido*
-Ya con nuestros gases dentro de nuestro envase vamos a acercar la flama de nuestro encendedor a la boca de la botella y retiramos rapidamente el tapón, se escuchará una pequeña detonación y se podrá observar un flamazo dentro de la botella.

Observaciones:
-La levadura fresca es un catalizador que acelera la reacción.
-En la boquilla de la botella se pueden observar gotas de agua.

Análisis:
El contenido de nuestro envase es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.

Conclusión:
Al tener oxígeno e hidrógeno como reactivos y agregar calor obtenemos 3 productos; agua, luz y calor al realizar la detonación.

Laboratorio

Mezcla: 1f. sólido y 1f. líquida.

Objetivo: Separar diferentes mezclas homogéneas y heterogéneas mediante distintos métodos de separación según corresponda.

Hipótesis: Si evaporamos el liquido del sólido podremos separarlos, entonces solo obtendremos la fase sólida de nuestra mezcla.

Materiales:
-Cápsula de porcelana
-Mechero
-Soporte universal
-Encendedor/Cerillos

Procedimiento:
-Ponemos nuestra mezcla de alcohol con talco en la cápsula de porcelana.
-La colocamos sobre el soporte universal y prendemos nuestro mechero con un encendedor o cerillos de madera.
-Esperamos a que el alcohol evapore y solo nos va a quedar el talco en nuestra cápsula de porcelana.

Observaciones:
El alcohol al evaporarse empieza a brincar ya que es un líquido flameable.

Análisis:
El alcohol tiene diferente punto de ebullición al del agua y se evapora con mayor facilidad.

Conclusión:
Utilizamos el método de evaporación para al final poder separar nuestra mezcla y obtener solo la f. sólida en nuestra cápsula.