Electrolisis del agua

Electrólisis del Agua

Objetivo:

Observar la electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento.

Hipótesis:

H2O es un compuesto (agua) y al separarlo mediante la electrólisis se espera obtener el doble de hidrógeno que de oxígeno como se muestra en nuestra fórmula.

Materiales:

-bateria
-cables y caimanes
-tubos de ensayo
-recipiente de vidrio
-hidróxido de sodio
-clavos/grafito
-cerillos de madera
-pipeta

Procedimiento:

-Agregar hidróxido de sodio en un recipiente de vidrio con agua.
-Colocar cables a los caimanes y conectarlos a la bateria.
-Colocar en el otro extremo del clavo un clavo.
-Llenar los tubos de ensayo con el liquido del recipiente
-Con cuidado introduce los clavos atados al cable en el tubo de ensayo sin que se salga el liquido.
-Espera y observa
-Después de cierto tiempo realiza un marca en el tubo para indicar cuanta cantidad de hidrógeno y de oxigeno hay en cada uno.
-En el tubo donde se encuentra el hidrógeno acerca la flama de un cerillo y observa como la llama se aviva.
-Llena ambos tubos de ensayo con agua hasta la marca y mide la cantidad de agua que hay en cada uno con la pipeta.
-Registra tus resultados.

Observaciones:

-Experimentación
H = 1.1
O = .6

-Aparato de Hoffman
H = 11.2
O = 5.8

Realizando la electrólisis del agua se observa que se obtiene el doble de cantidad de hidrógeno que de oxígeno.

Análisis:

ánodo = cable rojo / oxígeno
cátodo = cable negro / hidrógeno

O (-) se conecta (+)
H (+) se conecta (-)

Conclusión:

El agua esta conformada por 2 moléculas de hidrógeno y 1 molécula de oxígeno. Es decir el doble de H que de O.