Práctica de Reacciones

Reacciones

Objetivo:

Observar los diferentes tipo de reacciones:
-Sintesis
-Sustitucion simple
-Sustitucion doble

Hipótesis:

-Simple:
A + B -----> AB

-Sustitución simple:
A+BC -----> AC+B

-Sustitución doble:
ABC+DE -----> DBC+AE

Materiales:

-Mechero
-Encendedor
-Pinzas para sugetar
-Tubos de ensayo
-Magnesio
-Cloruro de Sulfato
-Zinc
-Nitrato de Plomo
-Yoduro de Potasio

Procedimiento:

-Sintesis:
-Prende el mechero
-Agarra con las pinzas la tira de magnesio y acercala al fuego
-Observa como desprende luz y calor

-Sust. Simple:
-Coloca cloruro de sulfato en un tubo de ensayo y agrega el cuadrito de zinc
-Observa como se oxida el zinc

-Sust. Doble:
-Coloca nitrato de plomo en un tubo de ensayo y agrega yoduro de potasio
-Observa como cambia de color la sustancia

Observaciones:

-Sintesis:
2Mg(s) + O2 (g) --- ^ ---> 2MgO + luz + ^

-Sust. Simple:
CuSO4(ac) + Zn(s) ----> ZnSO4 + Cu

-Sust. Doble:
Pb(NO3)2(ac)+KI(ac) ----> KNO3 + PbI2

Análisis:

-Al aplicar calor es una reacción endotérmica

-Al desprenderse luz y calor es una reacción exotérmica

Conclusión:

Al tener dos o mas reactivos y realizar una reacción obtenemos uno o mas productos según corresponda.