Práctica de Lab. #1

Obtención de óxidos metálicos, óxidos no metálicos,ácidos y bases.

Objetivo: 


- Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
- Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
- Obtención del óxido de azufre.
- Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no metálico y agua.

Hipótesis: 

Óxidos metálicos


- Al combinar el aluminio con el oxigeno, se formará el óxido de aluminio, que se obtendrá al quemar el aluminio.
- Al combinar el magnesio con oxigeno se formará el óxido de magnesio, que se obtiene al quemar el magnesio.
- Al combinar el hierro y el zinc con el oxigeno obtendremos respectivamente el óxido de hierro y zinc.
- Al combinar el calcio con oxigeno obtendremos el óxido de calcio.
Formula de los óxidos metálicos: M + O² - MO

Bases
- Combinando el óxido de aluminio con agua obtendremos hidróxido de aluminio que es una base.
- Combinando el óxido de calcio con agua tendremos el hidróxido de calcio.
- Combinando el óxido de hierro con agua tendremos el hidróxido de hierro.
- Si combinamos óxido de zinc con agua tendremos el hidróxido de zinc.
- Al combinar el óxido de magnesio con agua obtendremos el hidróxido de magnesio.
- Al combinar potasio con agua obtendremos el hidróxido de potasio. Y al agregar sodio con agua obtendremos el hidróxido de sodio.

Óxidos no metálicos


- Si combinamos el azufre con el oxigeno se formaremos óxido de azufre.

Ácidos

- Al combinar el óxido de azufre con agua obtendremos el oxiácido de azufre.
- Al combinar el óxido de carbón con agua obtendremos el oxiácido de carbono.

Procedimiento

Materiales: 

• 6 tubos de ensayo
• rejilla
• mechero
• vaso de precipitados 
• agua destilada
• pinza
• matraz 
• cucharilla de metal
• indicador universal
• gotero
•  agua mineral
•  tapón con manguera
• magnesio
•  óxido de calcio 
• azufre
•  hierro 
• aluminio 
• zinc

Óxidos metálicos

-Prender el mechero 
- Agarrar con las pinzas un trozo de aluminio y calentarlo, para formar el óxido de aluminio.
- Calentar el trozo de magnesio y formaremos óxido de magnesio.
- Calentar el hierro en la cucharilla, retirarlo hasta que el hierro se vea de un color rojizo, así obtendremos el óxido de hierro.
- Calentar el zinc en la cucharilla hasta que el zinc se vea de un color amarillento

Bases

- Poner 100 ml de agua en un vaso de precipitado
- Agregar indicador universal con el gotero.

- Agregar un trozo de potasio.

- El agua del vaso obtendrá un color morado

- Volver  a llenar el vaso con 100 ml de agua 
- Agregar gotas de indicador universal.
- Agregar sodio al vaso.
- El agua del vaso obtendrá un color morado

- Agregar agua destilada en un tubo de ensaye y meter el  aluminio en el tubo.
- Agregar indicador universal 

- En otro tubo de ensaye agregar agua destilada e indicador universal.
- Agregar el magnesio

- En otro tubo de ensaye agregamos agua destilada e indicador universal, colocamos el óxido de hierro dentro.

- En otro tubo de ensaye agregamos agua destilada e indicador universal, colocamos el óxido de zinc

- En otro tubo de ensaye agregamos agua destilada e indicador universal, colocamos oxido de calcio

Óxido no metálico

-Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se concentre bien.

- Ya tenemos formado el oxido de azufre.

Acidos 

- En el matraz agregamos agua y gotas de indicador universal.

-Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos 

- Retiramos del fuego, y colocamos la cucharilla dentro del matraz, sin que toque el agua.

- Saldrá humo dentro del matraz, tapamos y colcamos la boquilla del matraz.

- Revolvemos el agua con el humo y esperamos a que el agua tome un color rojizo y asi formaremos oxiácido de azufre.

- En otro tubo de ensaye agregamos agua destilada e indicador universal, 

- Colocamos el tapón con manguera en la botella de agua mineral.

- El extremo de la manguera la colocaremos en el vaso de precipitados, 

- Al burbujear, tendremos la coloración del agua en amarillo y tendremos oxiácido de carbón.

Reacciones:

óxidos metálicos

• Fe + O² - FeO óxido de hierro (II)
• Fe + O² - Fe²O³ óxido de hierro (III)
• Ca + O²  - CaO óxido de calcio
• Mg + O² - MgO óxido de magnesio
• Al + O² - Al²O³ óxido de aluminio
• Zn + O² - ZnO óxido de zinc
• K + O² - K²O óxido de potasio
• Ca + O² - Ca²O óxido de calcio

Bases

• FeO + H²O - Fe(OH)² hidróxido de hierro (II)
• Fe²O³ + H²O - Fe(OH)³ hidróxido de hierro (III)
• CaO + H²O - Ca(OH)² hidróxido de calcio
• MgO + H²O - Mg(OH)² hidróxido de magnesio
• Al²O³ + H²O - Al(OH)³ hidróxido de aluminio
• ZnO + H²O - Zn(OH)² hidróxido de zinc
• K²O + H²O - K(OH) hidróxido de potasio
• Na²O + H²O - NA(OH) hidróxido de calcio

Oxidos no metálicos

• S + O² - SO óxido de azufre (II)
• S +O² - S²O³ óxido de azufre (III)
• S + O² - SO² óxido de azufre (IV)
• S + O² - SO³ óxido de azufre (VI)
• C + O² - CO óxido de carbono (II)
• C + O² - CO² óxido de carbono (IV)

Acidos 

• SO + H²O - H²SO² oxiácido de azufre (II)
• S²O³ + H²O - HSO² oxiácido de azufre (III)
• SO² + H²O - H²SO³ oxiácido de azufre (IV)
• SO³ + H²O - H²SO4 oxiácido de azufre (IV)
• CO + H²O - HCO² oxiácido de carbono (II)
• CO² + H²O - HCO³ oxiácido de carbono (IV)

Análisis:

Las bases con el indicador universal se tornan de color verde, azul y morado.

Los ácidos con el indicador universal se tornan de color rojo y amarillo.

Conclusiones:

Óxidos metálicos

Combinación de metales con oxígeno
Son sólidos
 M + O² - MO

Bases

Combinación de óxidos metálicos con agua.
MO + H²O - M(OH)-¹

Óxidos no metálicos

Combinación de un no metal con oxigeno
NM + O² - NMO

Ácidos

Combinación de un óxido no metálico con agua
NMO + H² - HNMO