Oxigeno,
componente activo del aire.
Introducción
Entender la importancia del oxigeno en el
proceso de reacción con los metales y los no metales, la relación que tiene la
combustión con la oxidación y la importancia que tiene en nuestra vida
cotidiana.
Reacciones
del oxigeno
El oxigeno es el elemento más abundante en el
planeta Tierra ya que ocupa el 50% de masa en la corteza terrestre y el 21% en
la atmosfera. Reacciona fácilmente con los metales y no metales, tiene el
segundo lugar en reactividad después del flúor.
Todo fenómeno químico puede ser representado
a través de una ecuación química.
Reacción
con metales
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con
un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de
oxidación en una flama, desprendiéndose de este una luz blanca que hace que
hace que se convierta en un sólido blanco y frágil llamado oxido de magnesio.
Mg tiene (2+) y O tiene (2- ) según sus
valencias correspondientes, la formula de nuestro compuesto debe de ser
eléctricamente neutra y nuestra formula quedaría… MgO (2+) (2- )= 0.
Reacción
con no metales
A través de una ecuación podemos observar las
transformaciones que sufren cuando interactúan dos o más sustancias entre
sí y describir las variaciones que se
realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y
con ayuda de la energía calorífica.
Cuando el carbono es expuesto a una flama se
lleva a cabo la combustión desprendiéndose un gas llamado monóxido de carbono,
desprendiéndose energía.
Reacciones
oxido con agua
Al combinar metales con no metales obtenemos
nuevos compuestos.
Óxidos metálicos con agua llamados hidróxidos
Óxidos no metálicos con agua llamados oxácidos.
Se suman la cantidad de elementos que
intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido
representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad
de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción.
Reglas
de nomenclatura
Reglas que se aplican para nombrar y
representar mediante símbolos y formulas los compuestos químicos y elementos
Existen 3 sistemas.. Tradicional, Stock y Estequimetrico
Óxidos
metálicos
Combinación de oxigeno con metales que producen bases
Tradicional
Se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del
nombre del metal con el sufijo oso
para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su
valencia es mayor
Stock
Se nombra con la palabra genérica óxido
seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal
Estequiometrico
Se nombran a partir de la cantidad de
elementos que los constituyen
Óxidos
ácidos
Combinación de oxigeno con un no metal
Stock
Se nombra con la palabra óxido seguida de la
preposición de,
a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de
la valencia
Tradicional
Se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del
nombre del no metal con el sufijo oso
para el valor de la menor valencia e ico
para el valor de la mayor valencia.
Estequiometrico
Empleando las raíces griegas
Hidróxidos
Formados por un metal y oxigeno
Stock
Palabra hidróxido
Tradicional
Misma nomenclatura (oso, ico)
Estequiometrico
Cantidad de elementos que constituyen el
compuesto
Ácidos
Oxido no metálico con agua forman un acido
La lluvia acida produce estos tipos de
compuestos ya que se combinan los desechos de industrias con el agua y la humedad del medio ambiente.
Stock
Sufijo ato, valencia del no metal, de
hidrogeno
Tradicional
Se pierde la palabra anhídrido, se cambia por
ácido
y conserva el nombre del anhídrido
originario.
Estequiometrico
Cantidad de elementos que constituyen el
compuesto mediante números romanos y raíces griegas
Hidrácido
Hidrogeno y no metal
Stock
Sufijo uro, preposición de, de hidrogeno
Tradicional y estequiometrico
Acido, nombre del no
metal, sufijo hídrico, en solución acuosa
Balanceo
Igualación del numero de átomos de cada
elemento, tanto reactivos como productos
Verifica la Ley de la materia
Para balancear correctamente se necesita
-Que la ecuación este completa y correcta
-Balancear metales, no metales, oxigeno e
hidrogeno presentes
-Escribir los coeficientes de inicio
-Contar el número de átomos multiplicando el
coeficiente
- Sumar los átomos que estén de un mismo lado
de la ecuación.
Balanceo de un fenómeno de neutralización
Reacción de un ácido con un base y la
formación de sal y agua
-Contar el número de elementos existentes en
la ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los
productos
-Indicar con
coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.
Modelos
atómicos
Introducción
Relación entre el descubrimiento de las
partículas subatómicas y el cómo se han propuesto diferentes modelos atómicos.
Los modelos atómicos es una manera hipotética
de ver el comportamiento de lo que nos rodea.
La organización de la tabla periódica
Modelo
de Dalton
Inicia la revolución científica
Creía que la transformación de un elemento en
otro sería posible mediante un elíxir y producirían radiaciones, retomó el
concepto de volatilidad para los procesos de cambio de estado, el concepto de
lo permanente para la conservación de la materia; la palabra “átomo” y lo
asocia con el de “elemento”.
Primer
postulado
Las
sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas
átomos.
Segundo
postulado
Los
átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, y
no se pueden crear o destruir.
Tercer
postulado
Formación
de un compuesto
Cuarto
postulado
Los átomos
se reacomodan para formar nuevos compuestos.
Importancia
Explicarla
ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción
química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se
transforman y producen productos”.
Modelo
de Thompson
Descubrió los rayos catódicos, llego a la
conclusión de que la carga negativa también formaba parte del átomo. Stoney los
nombro como electrones.
Recibió el premio nobel de de física en 906 y
pudo explicar la electricidad estática propuesta por Tales y Faraday.
Modelo
Considera al átomo como una esfera que
contiene carga eléctrica positiva y en el se distribuyen los electrones, este
modelo es mejor conocido como budín de pasas.
Importancia
Descubrimiento del electrón
Las reacciones de electrolisis
Rutherford
Logra deducir que existe una zona con carga
positiva y la llamo núcleo.
Se intereso por las sustancias fluorescentes,
empleadas en los rayos catódicos y descubrió la radiactividad.
Modelo
El
centro del átomo está constituido por el núcleo donde existe carga positiva y
le dio nombre de protón, y una atmósfera
electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los
electrones como el sistema planetario
Descubre
una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga y la llamo
neutrón.
Modelo
de Bohr
Propuso
dar una explicación de por qué los elementos presentaban los espectros de
emisión y absorción y por qué eran diferentes unos de otros, para ello retomó
los trabajos de Max Planck acerca de los cuantos o fotones y de Gustav
Kirckhoff quien estudió el color que emitía la flama del mechero al quemar
algunas sustancias.
Bohr supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada
una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de
energía.
Planteó que se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero que
éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el
electrón “salta” a un nivel de energía superior adquieren un estado
excitado y se produce un espectro de absorción.
Aportaciones y limitaciones
Las
orbitas del átomo son circulares
No logra
explicar los espectros de otros elementos, solo el del hidrogeno.
Conclusión
La
ciencia siempre está en constante avance
