Práctica de Reacciones

Reacciones

Objetivo:

Observar los diferentes tipo de reacciones:
-Sintesis
-Sustitucion simple
-Sustitucion doble

Hipótesis:

-Simple:
A + B -----> AB

-Sustitución simple:
A+BC -----> AC+B

-Sustitución doble:
ABC+DE -----> DBC+AE

Materiales:

-Mechero
-Encendedor
-Pinzas para sugetar
-Tubos de ensayo
-Magnesio
-Cloruro de Sulfato
-Zinc
-Nitrato de Plomo
-Yoduro de Potasio

Procedimiento:

-Sintesis:
-Prende el mechero
-Agarra con las pinzas la tira de magnesio y acercala al fuego
-Observa como desprende luz y calor

-Sust. Simple:
-Coloca cloruro de sulfato en un tubo de ensayo y agrega el cuadrito de zinc
-Observa como se oxida el zinc

-Sust. Doble:
-Coloca nitrato de plomo en un tubo de ensayo y agrega yoduro de potasio
-Observa como cambia de color la sustancia

Observaciones:

-Sintesis:
2Mg(s) + O2 (g) --- ^ ---> 2MgO + luz + ^

-Sust. Simple:
CuSO4(ac) + Zn(s) ----> ZnSO4 + Cu

-Sust. Doble:
Pb(NO3)2(ac)+KI(ac) ----> KNO3 + PbI2

Análisis:

-Al aplicar calor es una reacción endotérmica

-Al desprenderse luz y calor es una reacción exotérmica

Conclusión:

Al tener dos o mas reactivos y realizar una reacción obtenemos uno o mas productos según corresponda.

Electrolisis del agua

Electrólisis del Agua

Objetivo:

Observar la electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento.

Hipótesis:

H2O es un compuesto (agua) y al separarlo mediante la electrólisis se espera obtener el doble de hidrógeno que de oxígeno como se muestra en nuestra fórmula.

Materiales:

-bateria
-cables y caimanes
-tubos de ensayo
-recipiente de vidrio
-hidróxido de sodio
-clavos/grafito
-cerillos de madera
-pipeta

Procedimiento:

-Agregar hidróxido de sodio en un recipiente de vidrio con agua.
-Colocar cables a los caimanes y conectarlos a la bateria.
-Colocar en el otro extremo del clavo un clavo.
-Llenar los tubos de ensayo con el liquido del recipiente
-Con cuidado introduce los clavos atados al cable en el tubo de ensayo sin que se salga el liquido.
-Espera y observa
-Después de cierto tiempo realiza un marca en el tubo para indicar cuanta cantidad de hidrógeno y de oxigeno hay en cada uno.
-En el tubo donde se encuentra el hidrógeno acerca la flama de un cerillo y observa como la llama se aviva.
-Llena ambos tubos de ensayo con agua hasta la marca y mide la cantidad de agua que hay en cada uno con la pipeta.
-Registra tus resultados.

Observaciones:

-Experimentación
H = 1.1
O = .6

-Aparato de Hoffman
H = 11.2
O = 5.8

Realizando la electrólisis del agua se observa que se obtiene el doble de cantidad de hidrógeno que de oxígeno.

Análisis:

ánodo = cable rojo / oxígeno
cátodo = cable negro / hidrógeno

O (-) se conecta (+)
H (+) se conecta (-)

Conclusión:

El agua esta conformada por 2 moléculas de hidrógeno y 1 molécula de oxígeno. Es decir el doble de H que de O.

Sintesis del Agua. #Laboratorio

Sintesis del agua e hidrógeno

Objetivo: Comprobar nuestra fórmula mediante un experimento.

2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l) + /_\ + luz

Hipótesis: Cuando se unen dos o mas elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción quimica llamada síntesis o combinación.

Materiales:
-tubos de ensayo
-tapón monohoradado
-envase de refresco vacio
-manguera
-encendedor
-tapón simple
-recipiente con agua
-ácido clorhídrico
-zinc
-agua oxigenada
-levadura fresca

Procedimiento:
-Llenamos el envase de refresco con agua y lo colocamos en un recipiente con agua.
-Colocamos cuidadosamente la manguera en el envase.
-En un tubo de ensayo colocamos ácido clorhídrico con mucho cuidado y luego agregamos zinc, tapamos rapidamente con un tapón monohoradado que tendrá la manguera que conducirá el oxígeno de la reacción a nuestro envase; llenamos solo hasta la 3ra parte.
-Realizamos lo mismo con un tubo de ensayo colocando agua oxigenada y levadura fresca como catalizador; llenamos la botella por completo. *Tener precaución ya que el tubo de ensayo se calienta mucho y muy rápido*
-Ya con nuestros gases dentro de nuestro envase vamos a acercar la flama de nuestro encendedor a la boca de la botella y retiramos rapidamente el tapón, se escuchará una pequeña detonación y se podrá observar un flamazo dentro de la botella.

Observaciones:
-La levadura fresca es un catalizador que acelera la reacción.
-En la boquilla de la botella se pueden observar gotas de agua.

Análisis:
El contenido de nuestro envase es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.

Conclusión:
Al tener oxígeno e hidrógeno como reactivos y agregar calor obtenemos 3 productos; agua, luz y calor al realizar la detonación.

Laboratorio

Mezcla: 1f. sólido y 1f. líquida.

Objetivo: Separar diferentes mezclas homogéneas y heterogéneas mediante distintos métodos de separación según corresponda.

Hipótesis: Si evaporamos el liquido del sólido podremos separarlos, entonces solo obtendremos la fase sólida de nuestra mezcla.

Materiales:
-Cápsula de porcelana
-Mechero
-Soporte universal
-Encendedor/Cerillos

Procedimiento:
-Ponemos nuestra mezcla de alcohol con talco en la cápsula de porcelana.
-La colocamos sobre el soporte universal y prendemos nuestro mechero con un encendedor o cerillos de madera.
-Esperamos a que el alcohol evapore y solo nos va a quedar el talco en nuestra cápsula de porcelana.

Observaciones:
El alcohol al evaporarse empieza a brincar ya que es un líquido flameable.

Análisis:
El alcohol tiene diferente punto de ebullición al del agua y se evapora con mayor facilidad.

Conclusión:
Utilizamos el método de evaporación para al final poder separar nuestra mezcla y obtener solo la f. sólida en nuestra cápsula.