Tabla Grupo de Alimentos de acuerdo al plato del buen comer Pocentajes (3 dias)

Grupo de alimentos de acuerdo al pato del buen comer
Alimento	Frutas y verduras	Cereales	Leguminosas y alimentos de origen animal	Otros	Total
Sanwich de jamon con queso		1	1		2
Yogurt			1		1
Agua de jamaica	1				1
Frituras		1			1
Cacahuates				1	1
Gomitas				1	1
Pollo a la BBQ			1		1
Spaguetti		1			1
Jugo de mango	1				1
Palomitas de maiz		1			1
Pieza de pan dulce		1			1
Leche con saborizante artificial			1		1
Cuernito de jamon con queso		1	1		2
Yogurt			1		1
Agua de limon con chia	1				1
Chocolate en barra				1	1
Jugo de naranja	1				1
Papas	1				1
Hamburguesa	1	1	1		3
Ensalada de lechuga con pepinos	1				1
Agua de limon con chia	1				1
Galletas		1			1
Pieza de pan dulce		1			1
Leche con saborizante artificial			1		1
Sanwich de atun		1	1		2
Gelatina				1	1
Papaya con azucar	1				1
Jugo de naranja	1				1
Galletas		1			1
Pechuga de pollo asada			1		1
Zanahoria rayada con chile	1				1
Agua de guayaba	1				1
Fresas con chocolate	1				1
Café con leche			1		1
Pieza de pan dulce		1			1
Total	13	12	11	4	40
Porcentaje	32	30	28	10	100

Practica de Lab. #11

Propiedades de los compuestos del carbono

Problema: 

Propiedades distinguen a los compuestos del carbono

Objetivo: 

Determinar propiedades de los compuestos del carbono.

Hipótesis: 

Los compuestos orgánicos tienen: 
-solubilidad en agua
-altas temperaturas de fusión y ebullición
-conductividad eléctrica en disoluciones

Procedimiento:

Materiales: 

• 
  
• 4 vasos de precipitado
• 8 tubos de ensaye
• 4 tapones para tubo
• vaso de precipitado
• tetracloruro de carbono
• glucosa
• ácido benzoico
• parafina, 
• naftalina 
• cerillos
• gradilla
• pinzas para tubo de ensayo
• agitador
• soporte universal
• mechero  
• detector de corriente eléctrica
• agua destilada

- En 4 vasos de precipitados de 50ml agrega  20ml de agua destilada. 
-Pesa 0.5g de cada compuesto y agrega en cada uno de los vasos y agita 
-Con ayuda de un detector de corriente electrica, observa si las disoluciones en agua destilada conducen corriente .
-Pesa 0.2g de cada sólido y agrega cada uno a un tubo de ensayo.
-Vierte 2 ml de tetracloruro de carbono a cada tubo.
-Tapa y agita
- Pesa 0.2 g de cada sustancia y agrega cada uno a un tubo, coloca los tubos dentro de un vaso de precipitado.
- Pon a calentar a baño maría hasta que ebulla y observa si se funden fácilmente.

Análisis

- Las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos son diferentes ya que son sustancias opuestas, no son solubles en agua, no conducen corriente eléctrica, son inflamables y son enlace covalente.

Conclusiones:

Son de enlace covalente al estar formados por moléculas en la que los átomos se unen al compartir pares de electrones.

Practica de Lab. #10

Propiedades de los ácidos y bases

Problema: 

Propiedades que permiten distinguir a los ácidos de las bases

Objetivo:
Identificar las características de los ácidos y las bases para conocer estas sustancias y poder clasificarlos con mayor facilidad.

Hipótesis: 

Los ácidos están conformados por óxidos no metálicos y agua; son de sabor agrio y corrosivas para la piel.
Las bases están conformadas por óxidos metálicos y agua; son resbalosas al tacto y destruyen tejidos.

Procedimiento: 

Materiales:

• 4 cucharas de plástico
• 4 vasos de precipitado
• 12 tubos de ensayo
• detector de conductividad eléctrica
• agua destilada
• bicarbonato de sodio
• vinagre blanco
• jugo de 3 limones
• lejía
• zinc en polvo
• cascara de huevo 
• aceite 
• extracto de col morada

- Rotula los vasos de precipitado del 1 al 4. 
-Al vaso 1 agrega 20 ml de agua destilada y 2 g de bicarbonato de sodio y agita.
-Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada y 2 g de lejía y agita suavemente. 
-Al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.
- Toma unas gotas de disolución y colócalas en la punta de tu lengua
- Toma unas gotas de disolución y tócalas con las yemas de los dedos.
- Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada vaso y observa si conduce corriente electrica
- Agrega 2 ml en cuatro tubos de ensaye de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada uno y agita 
- En 4 tubos de ensaye agrega 2ml de la disolución y coloca la cascara de huevo molida y observa si burbujea
- En 4 tubos de ensaye agrega 2ml de la disolución y coloca zinc en polvo.
- Agrega 5ml del jugo de col morada en los vasos con las disoluciones y observa si cambian de color


Conclusión: 

• Ácidos: bicarbonato de sodio, vinagre y jugo de limón.
• Bases: lejía

Los ácidos y las bases disuelven grasas, algunos conducen la electricidad en estado de disolución y ambas reaccionan, se neutralizan, forman sales y agua.

• La coloración azul para las bases 
• La coloracion rojiza para los ácidos

Practica de Lab. #9

Acidez del suelo

Problema:
 ¿Cómo saber si la disolución del suelo es ácida o básica?

Objetivo: 
Determinar por medio de una muestra si la disolución del suelo tiene carácter ácido, básico o neutro 

Hipótesis: 
El valor de ph varía según el tipo y lugar de donde se extrajo el suelo.

Procedimiento: 

Materiales: 

• vaso de precipitado
• agitador pipeta
• muestra de suelo tamizado
• agua destilada,
• papel ph 
• escala de colores. 
• embudo 
• papel filtro

- Coloca 5 g de suelo en 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita 
- Deja que el suelo se siente 
- Filtrarlo
- Coloca 1 ml de la sustancia ya filtrada en un vaso de precipitado y con ayuda del papel tornasol y con el papel ph su acidez 

Conclusión:

El ph de la disolución del suelo es 6, por lo tanto es un ácido.

Practica de Lab. #8

Sírvete un mol

Problema: 

¿Qué significado tiene un mol de cualquier sustancia?

Objetivo: 

Saber si un mol de 2 sustancias diferentes pesan igual o diferente.

Hipótesis: 

Un mol es la cantidad de partículas, moléculas, iones, protones o electrones y tiene un valor de 6.022x10²³ partículas

Procedimiento:

Materiales:

• dos latas de refresco
• 100 g de clavos de fierro de media pulgada
• agua100 Ml de alcohol
• 100 g de sal de mesa
• medio kilo de azúcar

- Calcula la masa de un mol de cada una de las sustancias y la masa correspondiente a un mol con ayuda de tu tabla periodica.


Análisis y conclusiones:

Cada sustancia contiene 6.022x10²³ partículas: átomos o moléculas

Mol = número de partículas: moléculas, átomos, iones, protones o electrones de una sustancia


Ejercicios:

a) Un mol de oro contiene igual número de átomos que un mol de plata

b) La masa de un mol de oro es mayor que la masa de un mol de plata.

c) La masa de un mol de azúcar es mayor que la masa de un mol de sal de mesa.

d) El volumen de un mol de agua es mayor que el volumen de un mol de etanol.  

Practica de Lab. #7

Propiedades de sales 

Objetivo: Identificar propiedades de las sales inorgánicas.

Hipótesis: 

Tienen características semejantes debido a que son sales binarias y terciarias pero pueden variar debido a los elementos que componen a las sales.

Procedimiento:
Materiales: 

• cuatro vasos de precipitados
• agitador
• balanza
• conductímetro, 
• espátula
• mechero  
• agua destilada, 
• cloruro de sodio (NaCl)
• sulfato de calcio (CaSO4)
• bicarbonato de sodio (NaHCO³) 
•  nitrato de potasio (KNO³).

1.- Rotular los vasos de precipitados con el nombre de las sales, agregar vaso 10 mL de agua destilada y 0.5 g de sal correspondiente y agitar.
2.- Por medio del conductímetro, observaer si las disoluciones conducen corriente eléctrica.
3.- Por medio del conductímetro, determinar si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.
4.- Colocar sobre la espátula cristales de cada una de las sales, colocar la espátula sobre la flama del mechero 

Análisis: 

Las propiedades de las sales son semejantes y varian según las características que tengan los elementos  o iones que forman las diferentes sales.

Conclusiones: 

No todas las sales son solubles en agua y no todas conducen corriente eléctrica.

Practica de Lab. #6

Sales solubles de el suelo

Problema: 
Determinar sales en el suelo

Objetivo: 
Observar la presencia de algunos cationes y aniones en una disolución de suelo.

Hipótesis: 

El suelo se conforma por una parte sólida, conformada por compuestos orgánicos e inorgánicos y una disolución conformada por el agua y las sales que varían dependiendo del suelo, clima y lugar.

Procedimiento:

Materiales: 

• Muestra de suelo tamizado
• vasos de precipitado
• pipeta
• agua destilada
• espátula
• embudo
• papel filtro
• cuchara
• varilla de vidrio
• papel pH 
• tubos de ensayo 
• cloruro de bario (BaCL²)
• sulfocianuro de potasio (KSCN). 
• ácido nítrico (HNO³) 
• nitrato de plata (AgNO³) 

- Colocar 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y utilizando una tira de papel ph determinar su ph
- Agregar al vaso una cucharada de nuestro suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 min.
- Agregar ácido nítrico para que el ph de la disolución sea 1-2.
- Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo

- Agregar 2 ml de la disolución A en un tubo de ensaye y agregar 4 o gotas de nitrato de plata y agita.
-Colocar 2 ml de la disolución en otro tubo y añadir 10 gotas de cloruro de bario
- Colocar 2 ml de la disolución en un tubo de ensayo y agregar 3 o 4 gotas de sulfocianuro de potasio.
- Colocar el sólido que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados, agregar de 2 a 3 ml de ácido nítrico. 

Observaciones:

Cloruro: 
HCl + AgNO³ - AgCl + HNO³ 

Sulfato:

CuSO4 + BaCl² - BaSO4 + CuCl² 

Ion hierro (III):
FeCl² + KSCN - KCl +  FeSCN²
FeCl³ + KSCN - KCl + FeSCN³

Carbonato: 

CaCO³ + HNO³ - H²CO³ + Ca(NO³)² 

Análisis y Conclusiones:

Las sales solubles sirven como nutrientes para las plantas.